浓盐酸的摩尔浓度

浓盐酸的摩尔浓度是多少？

浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.

今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。
所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.
因此，如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制。

浓盐酸摩尔浓度是多少

浓盐酸1.1938%12mol/l稀盐酸1.1020%6mol/l稀盐酸1.037%2mol/l摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。

浓溶液的稀释用浓度为380%(gg入、相对密度为1.18的浓盐酸配制浓度为10%(gml)的稀盐1

根据浓度的定义，浓盐酸的质量分数为380%，即含有380克盐酸溶解在100克溶液中。而题目要求配制10%(g/ml)的稀盐酸，即每毫升稀盐酸中含有10毫克盐酸。设需加入x毫升浓盐酸，则根据质量守恒原理可得：380% × x克 + (1000 - x) × 1.18g/ml = 10% × 1000ml化简得：3.8x + 1180 - 1.18x = 1002.62x = 880x = 335.88因此，需要加入约336毫升的浓盐酸。【摘要】浓溶液的稀释用浓度为380%(gg入、相对密度为1.18的浓盐酸配制浓度为10%(gml)的稀盐1000ml，问需浓盐酸多少毫升?【提问】根据浓度的定义，浓盐酸的质量分数为380%，即含有380克盐酸溶解在100克溶液中。而题目要求配制10%(g/ml)的稀盐酸，即每毫升稀盐酸中含有10毫克盐酸。​设需加入x毫升浓盐酸，则根据质量守恒原理可得：�% * x克 + (1000 - x) * 1.18g/ml = 10% * 1000ml​化简得：𔁱.8x + 1180 - 1.18x = 100𔁰.62x = 880​x = 335.88​因此，需要加入约336毫升的浓盐酸。【回答】浓溶液的稀释用浓度为38.0%(g/g)、相对密度为1.18的浓盐酸配制浓度为10%(gml)的稀盐1000ml，问需浓盐酸多少毫升?【提问】刚才数字点错了【提问】人呢？【提问】在化学中，浓度可以用质量浓度和体积浓度表示。质量浓度是溶质的质量与溶液的质量之比，通常以 g/mL 或 g/L 表示；体积浓度是溶质的体积与溶液的体积之比，通常以 %(v/v) 或 g/mL 表示。​在这道题目中，浓盐酸的浓度为38.0%(g/g)，相对密度为1.18，需要配制浓度为10%(g/ml)的稀盐酸，体积为1000 mL。​首先，需要计算出浓盐酸的质量浓度。由于相对密度等于溶液的密度与水的密度之比，可以计算出浓盐酸的密度为：​密度 = 相对密度 × 水的密度 = 1.18 g/mL × 1 g/mL = 1.18 g/mL​因此，浓盐酸的质量浓度为：​质量浓度 = 38.0%(g/g) = 380 g/L​设需加入 V mL 的浓盐酸，则有以下方程：� g/L × V mL = 10 g/1000 mL × 1000 mL​解得：​V = 2.63 mL​因此，需要加入 2.63 mL 的浓盐酸，配制出浓度为 10%(g/mL) 的稀盐酸。​需要注意的是，盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，操作时应该戴手套和护目镜等防护装备，避免接触皮肤和吸入蒸气。【回答】最后一步步骤我咋看不明白，那个答案【提问】1g/l = 0.001g/ml0.38g/ml*V=10gV=10/0.38V=26.31ML【回答】老师最后的小数点打错了【回答】这样明白了吗？【回答】明白了【提问】【提问】那个题？【回答】同学？在吗？【回答】HLBab=（HLBa×WA+HLBb×WB）/Wa+Wb Wa 和 Wb 分别表示表面活性剂 a 和 b 的量， HLBa 和 HLBb 则分别是 a 和 b 的 HLb 值， HLBab 为混合后的表面活性剂 HLB 值。【回答】这是第一题的计算公式和方法，你可以根据这个公式进行计算，这样你就掌握了这个知识点了。[开心]【回答】

盐酸的浓度是多少？

盐酸的浓度一般是37%左右。浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。盐酸的化学性质：1、酸性，盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。2、还原性，盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。3、氧化还原反应，一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。4、配位性，部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。

盐酸浓度是多少?

浓盐酸的浓度一般是37%左右。浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。制备工业生产的盐酸浓度通常为37%，常因含有杂质FeCl3而显黄色：466。40%以上的更高浓度在化学上可以实现，但其蒸发速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%，此时氯化氢蒸气损耗最少，是运输时的最佳浓度。一般商业出售的盐酸浓度介于20%到32%之间；家用盐酸（用于清洁等）浓度在10%到12%，且推荐在使用前稀释数倍。英国家用盐酸浓度与美国的工业级相同。中国工业用盐酸浓度为31%或更低，主要由氯碱、化肥企业生产。以上内容参考 百度百科-浓盐酸